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甲酸酸性!第一节 弱电解质的电离(教学设计)

时间:2018-01-27 13:05 文章来源:环亚电游想赚就转 点击次数:

第一节弱电解质的电离

【高考证明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

②了解弱电解质在水溶液中的电离均衡

第1课时

【练习宗旨】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与构造的联系,能切确书写罕见精神的电离方程式。

⒊阐明弱电解质的电离均衡,看着甲酸酸性。以及温度、浓度等条件对电离均衡的影响。

【旧知转头回来】

⒈电解质:

非电解质:

⒉练习:[接洽]下列精神中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2 SO4 溶液、CO2 、蔗糖、NaCl溶液、H2 O、酒精。

电解质_______________________

非电解质________________ __

既不是电解质,也不是非电解质________________ __

⒊写出下列精神的电离方程式:

NaCl:_____________________NaOH:____________________

H2 SO4 :看着弱电。____________________NaHCO3 ___________________

NaHSO4 :___________________

属目:事实上均苯三甲酸甲酯。离子型的电解质在水溶液中或熔融形态下都可以导电,而共价型的电解质唯有在水溶液中本事导电

【新知诠释】一、电解质有强弱之分

(观测实习3-1:P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比力)

填表:工业甲酸在呢买。

强电解质

弱电解质

概念

化合物类型

电离水平

在溶液中生活局面

电离进程

练习:下列电解质中:其实一节。NaCl、NaOH,对于第一节 弱电解质的电离(教学设计)。NH3 ·H2 O、CH3 COOH,BaSO4 ,AgCl,Na2 O,K2 O,Na2 O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

接洽:⒈CaCO3 、Fe(OH)3 的溶解度都很小,听说原甲酸三丙酯。CaCO3 属于强电解质,而Fe(OH)3 属于弱电解质;CH3 COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3 COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何联系?怎样区分强弱电解质?

⒉BaSO4 、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?

例⒈在甲酸的下列本质中,可以证明它是弱电解质的是()

A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+ )约为1×10-2 mol/L

B.甲酸能与水以大肆比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰恰与10mL1mol/L的NaOH溶液扫数反应

D.在类似条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离进程是可逆的

阅读P41:①了解电离均衡的酿成进程

②温习化学均衡,比力电离均衡与化学均衡的异同

⒈电离均衡:电离。

⒉电离均衡的特征:

⒊电离方程式的书写:

CH3 COOH

NH3 ·H2 O

H2 O

属目:多元弱酸分步电离,
醋酸铜?醋酸铜,这就是碱式醋酸铜或硫酸铜醋酸铜?醋酸铜,这就是碱式醋酸铜或硫酸铜
多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2 CO3

H3 PO4

H2 S

⒋弱电解质电离均衡的搬动

(1)弱电解质的电离均衡适合 原理

(2)影响弱电解质电离均衡的要素有:酸性。

内因:

外因:①温度:

②浓度:

③同离子反应:参与与弱电解质具有类似离子的强电解质:

④参与能反应的精神:

接洽与切磋:听说甲酸。

⒈弱电解质加水浓缩时,离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定)

⒉画出用水浓缩冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

例2、以0.1mol/LCH3 COOH溶液中的均衡搬动为例,六溴苯。接洽:

改动条件

均衡搬动方向

c(H+ )

c(CH3 COO- )

溶液导电能力

加大批硫酸

加CH3 COONa (s)

加NaOH(s)

加水浓缩

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

【题目与迷惑】

【课后练习】

1、把0.05mol NaOH晶体分离参与到100mL下列液体中,溶液导电性变化较大的是

A、 自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5 mol/L H2 SO4 D、0.5mol/L氨水

2、下列说法切确的是

A、由强极性键酿成的化合物不必定是强电解质

B、强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强

C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D、NaCl晶体中不生活离子

3、下列精神中水溶液中不生活除水电离以外的电离均衡的是

A、(NH4 )2 SO4 B、NaHCO3 C、H3 PO4 D、Fe(OH)3

4、现有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH = 1的醋酸溶液,分离加水浓缩,对比一下酸酸。使体积变为历来的10倍,其实均苯三甲酸甲酯。看待浓缩前后溶液的有关说法过失的是

A、浓缩前,溶液pH:①>② = ③

B、浓缩后,溶液pH:①>② = ③

C、浓缩前,溶液中溶质的精神的量浓度:③>① =②

D、浓缩后,溶液中溶质的精神的量浓度:学会甲酸酸性。③>① =②

5、pH =1的两种一元酸HX和HY溶液,分离取100mL参与足量的镁粉,充实反应后,搜求到H2 体积分离为VHX 和VHY 。若类似条件下VHX >VHY ,其实碲化锌导带位置。则下列说法切确的是

A、HX或者是强酸B、HY必定是强酸

C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应动手时二者生成H2 的速率相等

6、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol,则的精神的量为()

A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15mol

7、(07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法切确的是

A.类似浓度的两溶液中c(H+ )类似

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等精神的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液浓缩100倍,pH都为5

D.两溶液中分离加人大批对应的钠盐,c(H+ )均鲜明减小

8、(2004全国)将0.lmol·醋酸溶液加水浓缩,听听设计。下列说法切确的是

A.溶液中c (H+ )和c ()都减小B.溶液中c (H+ )增大

C.醋酸电离均衡向左搬动D.溶液的pH增大

9、(2008年广东卷)电导率是量度电解质溶液导电能力大小的物理量,遵照溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分离滴定HCl溶液和CH3 COOH溶液的滴定曲线暗示图。下列暗示图中,能切确表示用NH3 ·H2 O溶液滴定HCl和CH3 COOH混合溶液的滴定曲线的是

【第一节】弱电解质的电离

第2课时

【练习宗旨】⒈坚实强弱电解质的概念.

⒉了解电离均衡常数及电离度的概念

【练习重点】电离均衡的设置以及电离均衡的搬动。

【练习难点】电离均衡常数的使用

【旧知转头回来】

(1)划分电解质和非电解质的尺度是什么?划分强电解质和弱电解质的尺度是什么?

(2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系?影响弱电解质电离均衡的要素有哪些?

接洽:1.等精神的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分离与足量的Zn反应,反应速率何者快?爆发的H2 的量联系如何?

2.氢离子浓度相等、体积类似的盐酸和醋酸分离与足量的Zn反应,对于碲化锌溶解性。反应速率何者快?爆发的H2 的量联系如何?

【新知诠释】

三、电离常数

叫做电离常数。六溴苯。

例如:醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分离是1.75×10-5 ,4.4×10-7 (第一步电离)和5.8×10-10

由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性

⒈一元弱酸和弱碱的电离均衡常数

如:对比一下教学。CH3 COOHCH3 COO + H+

Ka =

写出NH3 ·H2 O的电离均衡常数

NH3 ·H2 ONH4 + +OH Kb =

注:①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。羟基h噻吩e噻嗪甲酸甲酯二氧化物。所以可以用Ka 或Kb 的大小决断弱酸或弱碱的绝对强弱。

②K只与 有关,不随 改动而改动。

(2)电离均衡常数的意义:

K值越大,证明电离水平越大,酸碱也就越强;

K值越小,你知道第一节。证明电离水平越小,离子结分解分子就越容易,醋酸铜。酸碱就越弱。

(3)影响K的外界条件:看待同一电解质的稀溶液来说,K只随温度的变化而变化,电解质。通常温度降低,K值变大。若不指明温度,通常指25℃。

(4)多元弱酸、多元弱碱的电离

阅读课本P43表3-1

⒉多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱首要由第 步电离裁夺。

如H3 PO4的电离:

H3 PO4 H+ + H2 PO4- K1 =

H2 PO4 - H+ + HPO4 2 -K2 =

HPO4 2- H+ +PO4 3- K3 =

注:K1 >>K2 >>K3

四、电离度的概念及其影响要素

(1)当弱电解质在溶液里抵达电离均衡时,事实上醋酸铜价格。 叫做电离度。

(2)影响电离度的首要要素(内因)是电解质自己的本质;其内部要素(外因)首要是溶液的浓度和温度。溶液越稀,弱电解质的电离度 ;温度降低,电离度 ,由于弱电解质的电离进程通常必要 热量。

研究与换取:

不消计算,决断下列各组溶液中,对于第一节 弱电解质的电离(教学设计)。哪一种电解质的电离度大?

(1)20℃时,0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

(2)10℃时0.01mol/LCH3 COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3 COOH溶液。

【反应练习】

⒈在18℃时,H2 SO3 的Kl =1.5×10-2 、K2 =1.0×10-7 ,H2 S的Kl =9.1×10-8 、K2 =1.1×10-12 ,对于工业甲酸在呢买。则下列说法中切确的是()

A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性首要由第一步电离裁夺

C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性首要由第二步电离裁夺

⒉能证明醋酸是弱电解质的结果是()

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,迟缓放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水浓缩后,氢离子浓度降低

D.0.1mol/L的CH3 COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列阐发中过失的是()

A.离子键和强极性键组成的化合物通常是强电解质

B.较弱极性键组成的极性化合物通常是弱电解质

C.具有强极性键的化合物必定是强电解质

D.具有离子键的难溶强电解质不生活电离均衡

4、(09年海南化学·6)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列阐发过失的是:

A.该溶液的c(H+ )= 10-4 mol/L

B.升低温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离均衡常数约为1×10-7

D.将此溶液加水浓缩后,电离的HA分子数大于0.1%

5、下列有关电离均衡常数(K)的说法中切确的是

A、电离均衡常数(K)越小,表逞强电解质电离能力越弱

B、电离均衡常数与温度有关

C、不同浓度的同一弱电解,其电离均衡常数不同

D、多元弱酸各步电离均衡常数彼此联系为K1 <K2 <K3

6.(08天津卷)醋酸溶液中生活电离均衡:CH3 COOHH +CH3 COO ,下列阐发不切确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的联系知足:c(H )=c(OH )+c(CH3 COO

B、0.10mol/L的CH3 COOH溶液加水浓缩,溶液中c(OH )减小

C、CH3 COOH溶液中参与大批的CH3 COONa固体,均衡逆向搬动

D、常温下,pH=2的CH3 COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

7、25℃时-在0.5L0.2mol/L的HA溶液中-有0.01mol的HA电离成离子-求该温度下HA的电离常数.

8、某同砚要经过实验确定某酸HA是弱电解质。计划如下:各取类似体积精神的量浓度都为0.1mol/L的HA溶液和盐酸装入两支试管,同时参与纯度类似的足量锌粒,观测气象,即可证明HA是弱电解质。

试回复:

(1)计划中,证明HA是弱电解质的气象是

A、装盐酸的试管中放出H2 的速率快

B、装HA溶液的试管中放出H2 的速率快

C、两个试管中爆发气体速率一样快

(2)请你评价计划中不妥之处

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(3)请你再安排一个简略单纯实验来确定HA是弱电解质(药品和仪器任选)

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